第一百零六章 水3

化学 化学式：H?O 水之韵律(20张) 结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。 相对分子质量： 18.016 化学实验：水的电解。方程式：2H?O=通电=2H?↑+O?↑（分解反应） 分子构成：氢原子、氧原子。 CAS号： 7732-18-5 水具有以下化学性质： 1.稳定性：在2000c以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。 注：“H?O?”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H?，更准确的说法为H9O4?，纯水中氢离子物质的量浓度为10??mol/L。 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。 2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑ 3Fe+4H?O（水蒸气）=Fe?O?+4H?（加热） C+H?O=CO+H?（高温） 3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气 2F?+2H?O=4HF+O?↑。 4.水的电解： 水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H?O=2H?↑+O?↑。 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na?O+H?O=2NaOH CaO+H?O=Ca（OH）? SO?+H?O=H?SO? P?O?+3H?O=2H?PO? CH?=CH?+H?O←→C?H?OH 6.水解反应 盐的水解： 氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加热）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑ NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量） 碳化钙水解： CaC?（电石）+2H?O（饱和氯化钠）=Ca（OH）?+C?H?↑ 卤代烃水解： C?H?Br+H?O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C?H?OH+HBr 醇钠水解： C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH 酯类水解： CH?COOC?H?+H?O（铜或银催化并且加热）←→CH?COOH+C?H?OH 多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O? 丙2腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→ CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH? 酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?— 6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。 水 7.水的电离： 纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。 H?O←→H?+OH? 298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。 8.水是两性物质，既有氢离子（H?），也有氢氧根离子（OH?）。但纯净蒸馏水是中性的。 9.水的PH值:水在25c下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。

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